Practica numero 7 : JUEGO DE COLORES .

Practica numero 7 : Juego de colores .

Objetivo :Identificación de elementos mediante el color de la flama .

Investigación : ¿Que es el espectro de emisión atómica ? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

Espectro de emisión atòmica : :  El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

De que se componen los fuegos pirotécnicos :

¿Cómo se consiguen los colores?

• El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.
• El bario produce los verdes
• El cobre (carbonato de cobre / monocloruro de cobre) da lugar al color azul
• Las sales de estroncio dan el color rojo
• El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados. 

Otros químicos usados habitualmente son:

• El carbono, que provee el combustible.
• Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.
• El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.
• El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).
• El calcio, que da más intensidad a los colores.
• • Sustancias oxidantes: Son las encargadas de generar el oxígeno que reaccionará en la reacción de combustión. 
• • Sustancias reductoras: Son las encargadas de actuar como combustibles para reaccionar con el oxígeno molecular liberado por los oxidantes, dando lugar a la producción de grandes cantidades de gases calientes. 

• Hipótesis:
• Se  observaran espectros luminosos de varios colores, la flama de color mediante diferentes sustancias .

• Material:
• . Mechero de bunsen .
• Vidrio de reloj .
• Barra de grafito gruesa 
• Opcional : pinza universal
• Lentes 

• Sustancias :
• Agua.
• Cloruro de litio .
• Cloruro de sodio .
• Cloruro de cadmio .
• Cloruro de cobalto.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato cúprico .

• Procedimiento :

• coloca en una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj .
• Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro .
• 
  

Sustancia	Color original de la sustancia.	coloración de la flama.
Cloruro de litio	Blanco	Rosa
Cloruro de sodio	Blanco	Lila

Cloruro de cobalto	.Morado ( tinto )	Chispas amarillas        .
Sulfato cúprico	Azul	Verde
cloruro  de estroncio	Blanco	Rojo

cinta de magnesio

Gris

Blanco muy intenso

3.- Humedece la punta del grafito en el agua .

4.- Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito . Acercarla  a la flama del mechero .

5.- Observa detenidamente el color que presenta la flama y anòtalo en el cuadro .

6.- Introduce el grafito en el agua y limpia la punta con una franela húmeda y vuelve a sumergirlo en el agua .

7.- Repite la prueba de coloración  a la flama con el resto de las sustancias .Observaciones ( imágenes y descripción ).

Observaciones ( imágenes y descripción )

 Grafito que utilizamos .

 Sustancias que usamos 

                                       

                                        

                                        

                                        

 Distintos colores de mechas

                                             

                                            

                                            

                                             

                                             

                                            

                                           

                                            

                                           

Concluciòn :                                                                                                              

A mi en particular ha sido una de las practicas que mas me han gustado ya que fue muy colorido y interesante ya que yo no conocía esto y me gusto mucho ya que a la vez fue muy divertido y muy bonito ya que yo no sabia que esto se podía hacer y que la mecha podia cambiar de colores asi que se me hizo muy interesante y a la vez que nos divertimos y experimentamos cosas nuevas .

Practica 6 : LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA .

Objetivo : Comprobar la ley de la conservación de la materia o la masa .

Investigación : Definan conceptos : materia ,masa , ley de la conservación de la materia y la importancia de esta ley en la vida cotidiana y en la industria .

 materia : Se conoce como materia a todo lo que conforma el universo físico, ocupando un lugar en el espacio y susceptible de poseer distintas formas, siendo percibida por los sentidos. Todos los cuerpos están integrados por materia, difiriendo en ellos, su tamaño, su forma y su peso. 
Masa : La Masa es la medida que indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Un cuerpo corresponde a una porción de materia que puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, el cual puede estar formado por materiales de igual o diferente naturaleza.
Ley de la conservación de la materia : En el año 1745, Mijaíl Lomonosov enunció la ley de de conservación de la materia de la siguiente manera:  En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. En el mismo año, y de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que ” la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación  de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.

Ejemplos en la vida cotidiana :

La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados. La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor. Una reacción química: Si se tiene un Kilogramo de Hidrógeno y se combina con un Kilogramo de Oxígeno mediante una descarga eléctrica se obtendrá un kilogramo y medio de agua y medio kilogramo de Oxígeno, lo que se expresa en la siguiente reacción: H2 + O2 àH20 + O Si a un automóvil se le carga con 20 Kilogramos de combustible, después de haber encendido el motor durante un tiempo y de que se haya consumido todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos menos, pero en la atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión.

Hipótesis :
Opino que se va a hacer vapor , parecerá un volcán , saldrá espuma y se inflara el globo gracias a que los gases hacen que se infle .

Material :

. Embudo de plástico .

. Probeta de 250 ml. 

. Balanza granataria .

. Matraz erlenmeyer de 200 ml .

. Globo mediano .

, Liga grande .

. Espátula .

. Mortero con pistilo  .

. Masking tape .

Sustancia :

. Bicarbonato de sodio.

. Vinagre de manzana o caña .

Procedimiento : 

1. Con ayuda del embudo , depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio .

2. Midan 100 ml de vinagre y viertanlos en el matraz , después con cuidado de que el bicarbonato no caiga en el vinagre cubran la boca de matraz con el globo , amarrenlo  con la liga y sellenlo perfectamente con el masking tape .

3. Acomoden el dispositivo ( matraz con el globo ) sobre la balanza y determinen su masa . Registren el dato .
Peso 208 . 4 gm.
4. Con cuidado , vacíen el contenido del globo en el interior de la botella y dejen pasar 3 minutos y pesen de nuevo el dispositivo  .
Registren el dato .
Al vaciarlo y pesarlo peso 210 gm.

Observaciones ( imágenes y descripción )  :

Añadiendo el bicarbonato 

                                           

 Añadiendo el vinagre      

Sellando la abertura con el globo

Pesando el sistema                       

                                                      

Vaciando el bicarbonato al vinagre

                                                           

Análisis:                                                                                                                           

1.- ¿Hubo alguna variación en la masa del matraz con el globo antes y después de la reacción  química ?                                                                                                                          

Si nada mas vario 2 gm                                                                                                                             2.- ¿Consideran que trabajaron con un sistema cerrado ? ¿ Porque ?                                               

             

Si ya que gracias al globo los gases que produce la reacción química del vinagre y el bicarbonato no se escapa y se quedan ahí .
3.- ¿Cual fue la importancia de hacer mediciones precisas durante ese experimento ?
Ya que al hacer mediciones comprobaríamos si esta teoría es cierta y es lo que nosotros estams comprobando .
4.-¿ Que relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de lavoisier ?
Que tanto nosotros como el trabajamos con un sistema cerrado y que los dos buscábamos que esta teoría fuera cierta .

Conclusión : 

Al final descubrimos que esta teoría es cierta ya que al tener un sistema cerrado es mas posible que los gases o partes pequeñas de la materia no se salgan y así poder conservarla toda y que esa materia no se modifique no importa a que pruebas los sometas .

Practica numero 5: Propiedades intensivas de a materia .

Densidad .

Objetivo : 

Crear un arco iris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia .

Investigación :  

Formula para calcular la densidad. Investiga una rama de la industria que utilice  estas mediciones para sus productos.

Hipótesis : 

Opino que van a algo muy bonito , aunque esto no lo he echo opino que va a ser muy bonito , parece muy fácil .

Material: 

. 1 vaso de precipitado .

. 1 probeta de 250 ml.
. 1 embudo de plástico .
. Balanza granataria .
. Manguera de látex de 40 cm aproximadamente .
. 6 vasos desechables transparentes .
. 6 cucharas desechables .
. Marcador de aceite color negro .
. 3 hojas blancas .
. Calculadora.
. Colorantes vegetales :
      Equipo 1 : morado .
      Equipo 2 : rojo .
      Equipo 3 : anaranjado .
      Equipo 4 : azul .
      Equipo 5 : verde .
      Equipo 6 : amarillo .

Sustancias : 

. 500  g de azúcar refinada .

Procedimiento : 

1.- Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6 .

2.- Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro :                                                              

Vaso	Agua (ml)	Azúcar (g)	Colorante (pizca )
6	100	50	Morado

5	100	40	Rojo
4	100	30	Anaranjado

3	100	20	Azul
2	100	10	Verde

1	100	0	Amarillo

3.- Monta un sistema como el que te indicara tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden : vaso 1,2,3,4,5,6

SOLO 50 ML DE CADA UNO 

Observaciones ( imágenes y descripción ):

  Al ordenar y numerar  los vasos .



  Llenando el vaso de precipitado .



  Pesando el azúcar



































  Al empezar a mezclar .

















  Al empezar a aplicar el colorante .



















  Al tener los colores listos



  Al empezar a ponerlos en la probeta







































  Al terminar el proceso .

Análisis : 

1.- Completa el siguiente cuadro ANOTANDO LAS OPERACIONES y RESULTADOS : 

Vaso	Densidad ( g / ml )
1	0

2	0.1
3	0.2

4	0.3
5	0.4

6	0.5

2 .- Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior .

a.-    ¿ Que hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido ? Comprueba tu respuesta con las disoluciones sobrantes y explica la razón de resultado .

Pues estas disoluciones se combinaron ya que la de menor densidad nunca va a quedarse abajo y la de mayor va subir .

b .-  ¿Que hubiera pasado si lo hacen sin manguera ' EXPLICA  tu respuesta fundamentándose en los resultados de la tabla .

Pues que las mezclas se mezclaron ya que el impacto hizo que estas no se separen tan rápido y por eso se juntaron a que no lo hicimos con mas cuidado como en el casos pasados .

Conclucion : 

A mi parecer este experimento es uno de los que mas fallos hemos tenido ya que no nos salia como debía de ser ya que nos equivocamos en las medidas y lo teníamos que repetir y eso nos dificulto mas el trabajo ya que la balanza no la calibramos y  la teníamos que volver a hacer pero me gusto mucho este experimento ya que nunca lo había visto o eche y me divertí mucho aparte de que aprendí  muchas cosas nuevas .